systeem Het is de module van elementen die met elkaar in verband staan en die interacties onderhouden. thermodynamische Aan de andere kant is het de fysica-sector die belast is met het bestuderen van de verbanden gelegd door warmte met andere vormen van energie.
de thermodynamica daarom is het een wetenschappelijke discipline wiens studie het doel is energie-uitwisseling tussen een lichaam en de omgeving . In deze context kunnen we zeggen dat een thermodynamisch systeem een is lichaam ingesteld die geïsoleerd is van de omgeving voor studie.
Deze isolatie kan op een manier optreden echt via een experimenteel veld of idealiter (theoretisch ). Het doel is altijd om de uitwisselingen van te bestuderen macht en van materie die in het systeem wordt geproduceerd.
de heelal van het thermodynamische systeem wordt gevormd door het systeem zelf (de set van lichamen ) en de milieu . Het oppervlak dat verantwoordelijk is voor de scheiding van het systeem en de omgeving wordt genoemd wand of grens . Volgens de kenmerken van deze muur, dat wil zeggen het vermogen om de isolatie ten opzichte van de omgeving uit te voeren, kunnen we praten over verschillende soorten thermodynamisch systeem:
* geïsoleerd : Dit thermodynamische systeem voert geen energie-uitwisseling uit of spul Met de omgeving. Met andere woorden, er kan worden gezegd dat het binnen is thermodynamisch evenwicht . Een geval waarin dit te zien is, is dat van een gas dat gevangen zit in een container met resistente wanden en een aanzienlijke dikte (adiabatische wanden genoemd), zodanig dat de mate van warmte-energie-uitwisseling niet significant is en niet kan er is een energetische uitwisseling in de vorm van werk;
* gesloten : het is een thermodynamisch systeem dat een uitwisseling van energie met de omgeving kan bewerkstelligen, maar niet van materie. Deze specifieke klasse heeft veel voorbeelden die het vertegenwoordigen, en sommige zijn zo dagelijks als een blik ingeblikt voedsel, omdat de muren niet zo dik zijn en stijf zoals die van een geïsoleerd systeem;
* open : Veel van de thermodynamische systemen die dagelijks te vinden zijn, vallen onder deze klasse. Een heel gemakkelijk te begrijpen voorbeeld is een auto, omdat deze een materiaaluitwisseling met de buitenwereld uitvoert telkens wanneer een persoon binnen zit, zijn brandstoftank vult, zijn batterij oplaadt of door de uitstoot van gassen door de uitlaatpijp. Aan de andere kant, een uitwisseling van energie in de vorm van hitte , wat zowel binnen als buiten het voertuig zeer gemakkelijk te waarderen is.
Een andere manier om thermodynamische systemen te classificeren is om rekening te houden met hun homogeniteit, wat resulteert in de volgende twee klassen:
* homogeen : is een waarvan de macroscopische eigenschappen in elk van zijn delen overeenkomen. Dit soort systeem kan op elke manier worden gepresenteerd staat van aggregatie. Drie voorbeelden waarin aan deze kenmerken wordt voldaan, zijn een vaste en zuivere stof die zich in een gekristalliseerde toestand in een monokristallijne vorm bevindt, een gas dat is gevangen in een gesloten container of een hoeveelheid zuiver water.
* heterogeen : zijn definitie is het tegenovergestelde van die van het homogene systeem.
Een ander soort thermodynamisch systeem is het adiabatische , waarmee energie kan worden uitgewisseld in de vorm van ik werk , maar niet van calorische energie (noch van materie).
Er is een systeem binnen thermodynamisch evenwicht wanneer uw intensieve variabelen ze veranderen niet ondanks het vluchten tijd . Er moet aan worden herinnerd dat deze variabelen de variabelen zijn die niet in waarde veranderen afhankelijk van de hoeveelheid materie of de grootte van het systeem.
